LAS PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA:

El agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesor es de 6 y 8 mts, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica centígrada.

 

 

*ESTADO FISICO:SOLIDA,LIQUIDA,GASEOSA
*COLOR:INCOLORA
*SABOR:INSIPIDA.
*OLOR:INODORA
*DENSIDAD:1g/c.c a 4ªC
*PUNTO DE CONGELCION:0ªC
*PUNTO DE EBULLICION:100ªC
*PRESION CRITICA:217,5 atm
*TEMPERATURA CRITICA:374ª

Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrogeno, los cuales se presentan en mayor numero en el agua solida, en la red cristalina cada átomo de molécula de agua esta rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrogeno de otras tantas moléculas de agua y asi sucesivamente es como se conforma su estructura.

Cuando el agua solida(hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua liquida es mayor que la del agua solida debido a que sus moléculas quedan cercas entre si, pero sigue habiendo enlaces por puentes de hidrogeno entre moléculas del agua liquida.

Cuando se calienta agua solida que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrogeno y la densidad aumenta mas hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98ªC y una presión de una atmosfera. a temperatura d la misma manera que ocurre con los otros liquidos.

 

 

 

PROPIEDADES QUIMICAS DEL AGUA

 

*reacciona con los óxidos ácidos

 

 

*reacciona con los óxidos básicos

 

*reacciona con los metales

 

*reacciona con los no metales

 

*se una en las sales formando hidratos

 

*los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos

 

*los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad

 

*algunos metales  descomponen el agua en frio y otros lo hacían a temperatura elevada 

 

*el agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ejemplo:

haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrogeno(gas del agua)

 

 

*el agua forma combinaciones complejas con algunas ales denominándose hidratos. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando esta hidratado es de color azul pero por perdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

El agua como compuesto químico: habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de formula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua ue se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla

 

El agua químicamente es pura es un compuesto de formula molecular H2O. Como el átomo de oxigeno tiene solo 2 electrones (e-)no apareados, para explicar la formación de la molecula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atomicos 2s y 2p resulta la formaciòn de 2 orbitales hibrios sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atomicos hibridos con el orbital 1s1 de un atomo de hidrogeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molecula H2O, y se orientan los dos orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular y los otros vértices son ocupados por  los pares de electrones no compartidos del oxigeno.

 

TABLA DE ORBITALES:

 

 

 

ESTADOS DE LA MATERIA:

 La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: solido, liquido y gaseosos.

Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal caso es el agua.

la mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Asi, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado solido y el oxigeno o el CO2 en estado gaseoso:

• LOS SOLIDOS : Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

• LOS LIQUIDOS: No tiene forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy especificas son características de los liquidos.

• LOS GASES: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.